电解质溶液包括哪些溶液？

一、电解质溶液包括哪些溶液？

强电解质:强酸:HCl,HBr,HI,H2SO4,HNO3,HClO3,HClO4等.强碱:NaOH,KOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2等.绝大多数盐:如NaCl,(NH4)2SO4,Fe(NO3)3,BaSO4等弱电解质:弱酸:HF,HClO,H2S,H2SO3,H3PO4,H2CO3,弱碱:NH3·H2O,Fe(OH)3,Al(OH)3,Cu(OH)2等.少数盐:HgCl2,醋酸铅等水是极弱的电解质.

二、电解质溶液公式？

电解质物质为m0，电解质溶液总质量为m，

则溶液公式等于m0除以m

三、电解质溶液什么？

是指电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子，离子在溶液中可以独立运动的溶液。广义上讲，固态离子晶体材料也属溶液范畴，但如不特别指明，电解质溶液只限于液态。

导电性影响因素

影响导电性的主要因素有电离度、电导、离子淌度、离子迁移数、离子活度和离子强度。

四、电解质溶液与非电解质溶液的区别？

首先是电解质和非电解质的概念，两者如何区别？

在溶液中或者熔融状态下能够全部电离的化合物叫电解质。上述条件下不能全部电离的化合物叫非电解质。

电解质溶液中存在的是电解质自身电离出来的离子或者电解质分子（弱电解质，如醋酸）非电解质溶液中存在的是非电解质分子（如酒精水溶液）或者非电解质和水反应后的生成物电离的产物（二氧化碳溶于水形成的碳酸，二氧化碳本身不电离，所以是非电解质。）

五、蔗糖溶液是否为电解质溶液？

蔗糖不是电解质，而是非电解质，因为蔗糖溶于水或熔融状态时并没有电离，所以不是电解质。

蔗糖极易溶于水，其溶解度随温度的升高而增大，溶于水后不导电。由非电解质的定义：在水溶液中或熔融态下不导电的化合物，所以蔗糖不是电解质，而是非电解质。

蔗糖及蔗糖溶液在热、酸、碱、酵母等的作用下，会产生各种不同的化学反应。反应的结果不仅直接造成蔗糖的损失，而且还会生成一些对制糖有害的物质。

六、10%硫酸溶液属于电解质溶液吗？

10%硫酸溶液属于电解质溶液。硫酸是一种强酸，也是一种强电解质，与水任意比例互溶。所以硫酸溶液是电解质溶液，与浓度大小无关。但是，硫酸溶液的导电能力与浓度有关。不是在很浓的情况下，一般来说，浓度越大，电离出的离子浓度越大，导电能力越强。

七、什么是电解质溶液？

化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子。

　　离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电。　　导电的性质与溶解度无关，强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐；弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸,弱碱。另外，水是极弱电解质。　　电解质不一定能导电，而只有在溶于水或熔融状态是电离出自由移动的离子后才能导电 　　能导电的不一定是电解质判断某化合物是否是电解质，不能只凭它在水溶液中导电与否，还需要进一步考察其晶体结构和化学键的性质等因素。例如，判断硫酸钡、碳酸钙和氢氧化铁是否为电解质。硫酸钡难溶于水(20 ℃时在水中的溶解度为2.4×10-4 g)，溶液中离子浓度很小，其水溶液 电解质溶液的蒸发 不导电，似乎为非电解质。但溶于水的那小部分硫酸钡却几乎完全电离(20 ℃时硫酸钡饱和溶液的电离度为97.5％)。因此，硫酸钡是电解质。碳酸钙和硫酸钡具有相类似的情况，也是电解质。从结构看，对其他难溶盐，只要是离子型化合物或强极性共价型化合物，尽管难溶，也是电解质。　　氢氧化铁的情况则比较复杂，Fe3+与OH-之间的化学键带有共价性质，它的溶解度比硫酸钡还要小(20 ℃时在水中的溶解度为9.8×10-5 g)；而落于水的部分，其中少部分又有可能形成胶体，其余亦能电离成离子。但氢氧化铁也是电解质。　　判断氧化物是否为电解质，也要作具体分析。非金属氧化物，如SO2、SO3、P2O5、CO2等，它们是共价型化合物，液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。因为这些氧化物与水反应生成了新的能导电的物质，溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。金属氧化物，如Na2O，MgO，CaO，Al2O3等是离子化合物，它们在熔化状态下能够导电，因此是电解质。　　可见，电解质包括离子型或强极性共价型化合物；非电解质包括弱极性或非极性共价型化合物。电解质水溶液能够导电，是因电解质可以离解成离子。至于物质在水中能否电离，是由其结构决定的。因此，由物质结构识别电解质与非电解质是问题的本质。　　另外，有些能导电的物质，如铜、铝等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。

八、电解质溶液有哪些？

电解质溶液是指溶质溶于水后完全或部分解离成离子的溶液，溶质即为电解质。常见的电解质有四大类1，强酸电解质，如HCL，HBr，HI，H2S04，HN03，HCI03等2，强碱电解质如，NaoH，koH，Ba（OH）2等，3，强碱强酸盐如，NaC丨，BaSO4，kNO3，等，4，弱电解质如，HF，H2CO3，Hclo，H3PO4等，5，水也是弱电解质。由强酸强碱溶于形成的溶液是是强电解质溶液，它们在水中会完全电离，由强碱弱酸形成电解质溶液弱酸根离子会水解使溶液显碱性，由强酸弱碱形成盐溶于水形成的溶液其弱碱离子会水解使溶液呈酸性，由强酸强碱形成的盐溶于水，不发生水解溶液呈中性。

九、什么叫电解质溶液？

电解质溶液是构成电化学体系的基本组成部分之一,而所谓电解质溶液,就是电解质在适当的溶剂中形成的溶液。最常用的溶剂是水,所以一般所说的电解质溶液就是水溶液,如果不是水溶液则需注明其溶剂,电解质溶入溶剂后部分或全部离解为相应的带正、负电荷的离子,离子在溶液中可以独立运动。

十、电解质溶液的分类？

电解质溶液包括强酸电解质和弱碱电解质、绝大多数盐以及水。

分为以下五种类型：

1、强酸：盐酸、氢溴酸水溶液、氢碘酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氯酸等；

2、强碱：氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾等；

3、弱酸：硫化氢、次氯酸、氢氟酸、碳酸、磷酸或正磷酸、亚硫酸等；

4、弱碱：氢氧化铁、一水合氨、氢氧化铝、氢氧化铜等；

5、少数盐：二氯化汞、醋酸铅等。